Sellel teemal on 2 vastust

[Pat]

1) Raua laastatud massiga 5.6 grammi asetati hõbenitraadi lahusesse. Arvuti mitu grammi hõbedat eraldus reaktsiooni tulemusena, kui reaktsiooni saagis on 98%.

2) Lahusele, milles oli 15 grammi pliinitraati, lisati keedusoola liias. Mitu grammi pliikloriidi moodustus?

3) Arvuta CuSO4 moolide arv 320 grammis vasksulfaadis.


Oleks vaja sellised ülesanded ära lahendada.
Aitäh.

[J.oss]

Ütle mulle valemid ja lahendan ära

[Kaunter]

1. Hõbeda levinuim o-aste on 1 ja raua oma on 3. Seega n(Fe)=3n(Ag). Raua molaarmass oli minu mäletamist mööda 56, nii et n(Fe)=5,6/56(g/mol)=0,1mol -> n(Ag)=0,3mol. Leian hõbeda massi: m=n(Ag)*M(Ag)=0,3mol*108(g/mol)=32,4g. Kuna saagis oli 98%, siis m(Ag)=32,4g*98%=31,752g.

2. Plii levinuim oksüdatsiooniaste on 2 ning nitraadi happejäägi o-aste on -1. Seega ühendiks on Pb(NO3)2. See tähendab, et plii hulk on võrdne pliinitraadi hulgaga (ning nitraadi hulk on 2 korda suurem, kui pliinitraadi hulk) -> n(Pb(NO3)2)=n(Pb). Leian pliinitraadi molaarmassi: M=207+2(14+48)=331(g/mol). Leian pliinitraadi ainehulga: n=15g/331(g/mol)=0,045mol -> n(Pb)=0,045mol. Pliikloriidi molaarmass: M=207+2*35,5=278(g/mol). Leian pliikloriidi massi: m=0,045mol*278(g/mol)=12,51g.

3. Leian vasksulfaadi molaarmassi: M=63,5+32+64=159,5(g/mol). Leian ainehulga: n=320g/159,5(g/mol)=2,006269...mol=2mol. Selle molaarmassi võib vist 160 peale ümardada.