Sellel teemal on 1 vastus

[ANTI4ITER]

Looduslik püriit (FeS2) sisaldab lisandeid 28%. Mitu Mg (tonni) looduslikku
püriiti tuleb võtta 5000 kg 60%-lise väävelhappe saamiseks, kui protsessil esinev
kadu on 12%?
istunud juba pikemat aega toolil, aga no krt ei taju ära, mis moodi, siis teha tuleb, kuigi elementaarsed valemid ees, aga kombineerida üldse ei taju

[Kaunter]

60% lahus sisaldab seega 3000kg väävelhapet, mille molaarmass on 98g/mol. Siit saab leida ainehulga n=m/M=30612mol.
Kuna ühes FeS2 molekulis sisaldub 2 väävli aatomit, aga väävelhappes ainult 1, on raudsulfiidi vaja 2 korda vähem ehk n0=15306mol.
Kuna see mineraal pole puhas ning reaktsioonil esineb kadu, saab leida tegelikult vaja mineva ainehulga n(FeS2)=n0*1/(1-0,28)*1/(1-0,12)=24157mol.
Teades, et M(FeS2)=120g/mol, tuleb m(FeS2)=n(FeS2)*M(FeS2)=2,89Mg.

/Pole neid ülesandeid väga ammu lahendanud, keegi võiks kindlasti üle kontrollida.

Muutis Kaunter, 09 detsember 2012 - 14:52.