Hüppa postitusele

Change

Keemia (Ülikooli level)


Sellel teemal on 7 vastust

#1
Glütserool

    Uustulnuk

  • liige
  • Postitusi:6
  • Liitus:04 apr 2014
  • Sugu:mees
Tervist, sain mõndadest allikatest teada, et siin foorumis leidub palju tarkpäid keemia alal. Seega pöördun teie poole väikse abipalvega. Nimelt, äkki keegi jagab midagi Analüütilisest keemiast. Nimelt oleks abi vaja sellisel teemal nagu Mahtanalüüs(tiitrimine,neutralisatsioonimeetod) ning kuhu kuuluvad veel Permanganomeetria ja Jodomeetria. Kui keegi on nõus mulle abikätt pakkuma siis võiks teada anda.

Cheerz,

#2
Mihkel.

    Kui kaelani sitaseees oled, ei tasu pead norgu lasta

  • liige
  • Postitusi:4 074
  • Liitus:03 dets 2006
  • Sugu:mees
  • Asukoht:Tartu
natukene nadi siia tulla ainult sellepärast, et abi saada..

#3
Glütserool

    Uustulnuk

  • liige
  • Postitusi:6
  • Liitus:04 apr 2014
  • Sugu:mees
Palun tsiteeri mu tekstist lause, kus ma olen väitnud, et tulin sellepärast ainult siia, et abi saada. Natuke nadi on hoopis tulla siia postitama, et saada niisama midagi postitada.

#4
Slaphappy.

    Liige

  • liige
  • Postitusi:956
  • Liitus:19 dets 2006
  • Sugu:mees
Pole küll otseselt "Analüütilist keemiat" õppinud, aga pakun, et suudan mingilmääral aidata. (tegelen suht igapäevaselt keemiaga nii teoorias, kui ka laboratoorselt..)
Lihtsam oleks, kui sa seletaksid kohe ära, millega sul mure on...

Muutis Slaphappy., 05 aprill 2014 - 10:31.


#5
Glütserool

    Uustulnuk

  • liige
  • Postitusi:6
  • Liitus:04 apr 2014
  • Sugu:mees
Nimelt oleks mul vaja lahendada selline ülesanne : 18g analüüsitavale HCl lisati vett 750ml-ni. 50ml saadud lahuse neutraliseerimiseks kulus 49,4ml 0,1N (normaalset) KOH lahust. Arvutada HCl % protsendiline sisaldus soolhappes. Ülesanne on põhiliselt teoreetiline tiitrimine, kus siis kasutatakse tiitrimiseks neutralisatsiooni meetodit.

Muutis Glütserool, 05 aprill 2014 - 17:56.


#6
Slaphappy.

    Liige

  • liige
  • Postitusi:956
  • Liitus:19 dets 2006
  • Sugu:mees
No loogiliselt lähenedes teeksin ise sellised arvutused:
18g HCl
18g HCl + 732g H2O = 750g
750g (lahus)

%= 18/750*100%
%= 2.4% (algse HCl sisaldus vees)
50ml = 0,24% (algsest kogusest, mis on x, kuna puudub algse HCl%)

KOH kohta siis need:
1000ml - 56g(ainet) - 1N
1000ml - 5,6g(ainet) - 0,1N
49,4ml - 0,28g(ainet) - 0.1N

Idee poolest tuleks edasi arvutada välja see, kui suur on algse HCl %. Mida antud teemas arvutaksin mina 0,1N KOH ainest tulenevalt.

Ehk siis kiire ristkorrutis :

50ml - 49,4ml
xg - 0,28g
x = 0,283g

ehk siis 0,283g HCl teemat antud 50ml lahuses.
15*0,283= 4,245g kogu HCl lahuses. (750ml)

Minnes tagasi algusesse - 18g sees on seega 4,245g puhast ainet.
seega 4,245/18*100%=23,583%

(Ei ole kindel, et see ka õige on, aga minu loogika järgi tuli igaljuhul nii)

Muutis Slaphappy., 05 aprill 2014 - 18:39.


#7
Glütserool

    Uustulnuk

  • liige
  • Postitusi:6
  • Liitus:04 apr 2014
  • Sugu:mees
Suured tänud Slaphappy....!! Tundub, et jagate hästi seda keemiavärki, mõne päeva pärast saan teada, kas oli õigesti tehtud, kuigi arvan ,et asi peaks õige olema.

#8
aksu851

    Uustulnuk

  • liige
  • Postitusi:5
  • Liitus:15 jaan 2014
  • Sugu:mees
Ma sain veits teise vastuse, kritiseerige, andke aru kui viga näete. :D

18g HCl + 732g H2O -> 750g lahust
Sellest 50 milliliitrile lisati 0,1N KOH.
Eelnevalt välja toodud Slaphappy. poolt "49,4ml - 0,28g(ainet) - 0.1N" (täpsema arvutuse tulemusel sisaldab 49,4ml - 0,27664g KOH)
Wikipedia andmetel on KOH molaarmass 56,1056g/mol.
0,27664g ------ x mol
56,1056g ------ 1 mol
x=(umbes) 0,0049307 mol

Kuna HCl+KOH->KCl+H2O (x hulga KOH'ga reageerib samapalju HCl), siis...

Õpiku andmete järgi M(HCl)=36,46094g/mol, seega 0,0049307mol*36,46094g/mol=0,17977796g (50milliliitrises lahuses - HCl)

Kuna algselt oli 750ml, siis 750/50*0,17977796=2,6966694g=2,7g
Järeldades algusest oli 18g HCl lahuses 2,7g puhast ainet, seega 2,7/18*100=15%.
Ehk?

Muutis aksu851, 10 aprill 2014 - 18:39.






1 kasutaja(t) loeb seda teemat

0 liiget, 1 külalist, 0 anonüümset kasutajat